Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

請計算：

（1）反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________，

（2）到達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

Answer 1

【答案】0.004mol/(L·min)37.5%

【解析】

（1）2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故答案為0.004mol/(L·min)；（2）由表格中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進行7min后，Y的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達平衡，此時轉(zhuǎn)化的n（Y）=n（X）=0.16mol-0.1mol=0.06mol，則X的轉(zhuǎn)化率為0.06÷0.16=37.5%，故答案為37.5%。