16．工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

分析 SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為-4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為-4價(jià)，
則C為氧化劑，也是還原劑，
由電子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化劑與2molC作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，
則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氧化鈉溶于水與水反應(yīng)后電離生成鈉離子和氫氧根離子，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿
D．液態(tài)HCl、固體NaCl均是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p23d9；C、D、E三元素原子均能形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑大小順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為σ鍵（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為sp3，其化合物晶體類型為分子晶體；化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式Na2O2+H2S═2Na++2OH-+S↓：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2氣體含有氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L COB．0.3NA個(gè)Na2SO3
C．常溫常壓下9.6g O2D．1.806×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有6瓶白色固體試劑，分別是氧化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可簽別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是六種固體全部溶解，其中五種為無(wú)色溶液，只有一種是藍(lán)色溶液，
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO4．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象如下．請(qǐng)你根據(jù)描述的現(xiàn)象寫出相應(yīng)的離子方程式：
①有1支試管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓；
②有2支試管中有藍(lán)色沉生成Cu2++2OH-═Cu （OH）2↓、Cu2++CO32-═CuCO3↓（順序可以互換）；
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是BaCl2．
（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象分別是：①分別�。�2）中能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是NaOH；②分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Na2SO4，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．與互為同系物B．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D．可用濃溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（　�。�
A．干冰、石灰石、氧化鈣B．液氯、硝酸、純堿
C．水、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè)
B．14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L  SO3中所含分子數(shù)為NA個(gè)
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol氯氣失去電子的數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+2N2↑+3CO2↑．
（1）其中被還原的元素是N、S
（2）當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積28L．

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