Question

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀10.7g。

（1）寫出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式 、 ；

（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體 克;

（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是 mol/L；

（4）在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度 mol/L；

（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請(qǐng)寫出第（5）小題的解題過(guò)程）

 

Answer 1

27．（1）Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3↓（2分）；Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O （2分）

（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）

【解析】

試題分析：（1）過(guò)量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3↓；Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加熱灼燒生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根據(jù)鐵原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g ;

（3）FeCl3 + 3NaOH ===Fe(OH)3 + 3NaCl

1 107

n 10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是1mol/L

（4）、根據(jù)圖像可知，10.7g 是Fe(OH)3，物質(zhì)的量為0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氫氧化鋁的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2moL.根據(jù)鋁原子守恒，則AlCl3的物質(zhì)的量的濃度=0.2/0.1=2 mol/L;

（5）根據(jù)圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

0.1 0.3 0.2 0.6 0.2 0.2 0.2

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=1.1/0.55=2 mol/L。

考點(diǎn)：考查鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)。