A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
（2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
（3）上述反應中屬于置換反應的是     (填序號)。
（4）反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
（5）對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個。請按照要求填空：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液
溶液最初變成     色
 
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無色
 
 

（1）第三周期 第Ⅶ A族 ； S > Cl > F  各1分共2分
（2）酸  Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+      各1分共2分
（3）②⑤     2分（答對1個給1分，見錯就不得分）
（4）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+ …… 2分
（5）藍（1分）   Cl2+2I-= I2+2Cl- （1分）   5Cl2+I2+6H2O =  12H++2IO3-+10Cl-   2分

解析試題分析：由題意知，B為紅褐色固體，B為Fe(OH)3, E為密度最小的氣體，E為H2，G為淺綠色的溶液，則G為Fe2+溶液，D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。則D為FeCl3，由反應①推知A為Fe，C為Cl2
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ；根據(jù)原子半徑的大小決定因素可知，該元素與其相鄰元素S、F的原子半徑的大小關系是S > Cl > F
（2）FeCl3溶液顯酸性，是因為Fe3+水解的緣故，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
（3）反應②中由H2置換Fe，反應⑤中F為化合物，A為單質(zhì)Fe，產(chǎn)物中E為H2，G為亞鐵鹽，均符合置換反應的概念，所以屬于置換反應的是②⑤
（4）在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，根據(jù)常識可知F為硫酸，反應③的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+
（5）氯氣置換出碘單質(zhì)，碘與淀粉變藍色，所以溶液最初變藍色，對應的離子方程式為Cl2+2I-= I2+2Cl-，繼續(xù)通氯氣，溶液變無色，說明氯氣把碘單質(zhì)氧化成了碘酸，對應的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O =  12H++2IO3-+10Cl-
考點：考查元素單質(zhì)及其化合物的推斷，離子方程式和化學方程式的書寫；用氧化還原反應思想判斷反應產(chǎn)物。同時考查了學生的推理能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題



提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是                     ，發(fā)生反應的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
 
請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N2O4反應：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是     。（選填編號）

A．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
C．溶液的顏色不變D．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72－轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3＋的離子方程式：                           。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]－離子。其平衡關系如下：

現(xiàn)向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為      ，溶液中離子濃度由大到小的順序為       。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以             形式存在（填寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________。
②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水B．堿石灰
C．濃硫酸D．水
（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是________（填化學式），其發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

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