下列鹽溶液顯酸性的是（　�。�
分析：根據(jù)鹽類水解規(guī)律：強酸弱堿鹽水解顯酸性；強堿弱酸鹽水解顯堿性；強酸強堿鹽顯中性．
解答：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解顯堿性，故A錯誤；
B、硫酸鉀是強酸強堿鹽顯中性，故B錯誤；
C、氯化銨強酸弱堿鹽水解顯酸性，故C正確；
D、碳酸鈉強堿弱酸鹽水解顯堿性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解規(guī)律，比較基礎，注意對基礎知識的記憶理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
     元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學式）．
III．工業(yè)上獲取⑤單質(zhì)的主要化學反應方程式為：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學鍵是
離子鍵
離子鍵
．
V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源：山東省兗州市2010屆高三上學期9月模塊檢測化學試題 題型：022

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

(1)寫出g元素在周期表中的位置：________．

(2)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f

(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分別為________，上述元素中處于第二周期的有________(以上均用元素符號表示)．

Ⅱ．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填化學式)．

Ⅲ．工業(yè)上獲�、輪钨|(zhì)的主要化學反應方程式為：________．

Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化學鍵是________．

Ⅴ．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？(用必要的離子方程式說明)．

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：推斷題

已知A~H中均含有A元素，且是中學化學常見的物質(zhì)，其中B和C為氣體，H是鹽，該鹽溶液顯酸性，且能腐蝕銅板，A~H有如下的轉(zhuǎn)化關系。  
請回答下列問題：
(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(2)寫出②③的離子反應方程式②___________________    ③_____________________。
(3)A與F反應可生成含有A2O32－離子的化合物，請寫出該離子在E水溶液中反應的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol·L-1H溶液中通入過量B氣體，使H完全反應，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。
(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產(chǎn)生的沉淀是_______________，寫出該反應的離子方程式___________________，看到的現(xiàn)象是_______________。當溶液的pH=6時，溶液中存在的陽離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10-16和4.0×10-38，當溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，認為已沉淀完全。]

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：推斷題

已知A~H中均含有A元素，且是中學化學常見的物質(zhì)，其中B和C為氣體，H是鹽，該鹽溶液顯酸性，且能腐蝕銅板，A~H有如下的轉(zhuǎn)化關系。  
請回答下列問題：
(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(2)寫出②③的離子反應方程式②___________________    ③_____________________。
(3)A與F反應可生成含有A2O32－離子的化合物，請寫出該離子在E水溶液中反應的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol?L-1H溶液中通入過量B氣體，使H完全反應，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。
(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產(chǎn)生的沉淀是_______________，寫出該反應的離子方程式___________________，看到的現(xiàn)象是_______________。當溶液的pH=6時，溶液中存在的陽離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10-16和4.0×10-38，當溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，認為已沉淀完全。]

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