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10．在80g密度為d g•cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+，則此溶液中SO42-的物質的量濃度為（　�。�
A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

分析 根據V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，根據n=$\frac{m}{M}$計算n（Fe3+），由電荷守恒溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42-），再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：溶液的體積為$\frac{80g}{1000dg/L}$=$\frac{2}{25d}$L，溶液中n（Fe3+）=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，由電荷守恒溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42-），故n（SO42-）=$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，故c（SO42-）=$\frac{0.075mol}{\frac{2}{25d}L}$=0.9375dmol/L，
故選：A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意化學式的組成和有關物質的量的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數(shù)為29．回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏，該鹽對應酸的結構式為H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B．32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　　）
A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一個電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質；E元素的單質與H2O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用化學式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，用化學方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質量為$\frac{30m}{29}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以下是混合物的分離與提純，在空格內填寫實驗操作方法或者儀器的名稱．
（1）分離可溶性物質和不溶性物質的混合物常用過濾方法．
（2）分離可溶性物質和溶劑的混合物常用蒸發(fā)方法．
（3）分離兩種相互溶解的液態(tài)混合物常用蒸餾方法．
（4）分離兩種相互不溶解的液態(tài)混合物常用分液方法，所用儀器的名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D．忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷單質的物質的量是$\frac{1}{5}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它的發(fā)射標志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步．天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式：
2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反應中的氧化劑是KNO3和S；若有0.5mol S參加反應，則轉移的電子的物質的量為6mol；
②某化學興趣小組進行了如下實驗：實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質是S（化學式表示）；設計實驗方案證明該澄清液中含有Cl-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產物有4種，2種產物是空氣中的主要成分，另一種氣體產物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，該物質為易溶于水的強電解質，遇燒堿會生成N4氣體，該反應的離子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強電解質，和燒堿反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應生成的產物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產物爆炸的化學反應方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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