【題目】A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某幾種粉木混合而成，設(shè)計(jì)成份分析實(shí)驗(yàn)方案如下，下列分析不正確的是

A. 當(dāng)m1>m2時(shí)，固體中一定存在A1元素

B. 生成藍(lán)色溶液的離子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 當(dāng)m2-m3=2.96g，Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32g

D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】A、當(dāng)m1＞m2時(shí)，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，一定存在A1元素，選項(xiàng)A正確；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，選項(xiàng)B正確；C、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g××100%=2.32 g，選項(xiàng)C正確；D、溶液a中若過量氫氧化鈉較多時(shí)，可能存在c(Na+)> c(OH-)> c(A102-) >c(H+)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：；；

請(qǐng)回答：

(1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的反應(yīng)條件為________, B官能團(tuán)的名稱是_______, D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(2) 下列說法正確的是________。

A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

(3) E＋F→G的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5) 設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是(　 　)

A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦

C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級(jí)Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________________________。

當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。

c(Fe2+)：c(Fe3+)

沉淀性狀

磁性大小

1：3

紅棕色

92.7%

1：2

棕色

96.5%

2：1

黑色

100%

(2)電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為________________________。

(3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式。

過程Ⅰ：________________________________，

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應(yīng)為：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，該反應(yīng)的△H<0，T℃時(shí)，在IL恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①T℃時(shí)，10min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為_____g·min-1。

②其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時(shí)間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________________，判斷依據(jù)是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如圖是該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C時(shí)，壓強(qiáng)xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大

D. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，C4H10的濃度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素的說法中，正確的是（ ）

A.生物體中的化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都可找到

B.在生物體內(nèi)能找到無機(jī)自然界中的所有元素

C.各種元素在地殼中的含量都很豐富

D.不同生物體的元素種類差別很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是( )

A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH

C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH

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