在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+  CO32-  Cl-
B、H+  SO42-  CO32-
C、K+  H+  OH-
D、Fe3+  Na+  NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，或不發(fā)生其它類型的反應(yīng)，則可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；
C．H+與OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①
 
②
 
 ③
 
．
（2）溶液中共有
 
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，其c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序?yàn)?div id="9pd7pdb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為
 
（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag+）由大到小的順序?yàn)?div id="lhxtlxb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)），溶液②中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2-CHO，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（　�。�
A、能被銀氨溶液氧化
B、能發(fā)生加聚反應(yīng)
C、能使KMnO4酸性溶液褪色
D、1mol該有機(jī)物只能與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人認(rèn)為廢棄物是放錯(cuò)地方的資源，可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　　）
A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源．
 
235
92
U 原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對(duì)其描述正確的是（　�。�
A、中子數(shù)92
B、電子數(shù)143
C、核電荷數(shù)235
D、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度最小的氣體是（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、O2
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)具有重要的影響．下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
壓強(qiáng)/MPa 10 20 30 60 100
NH3含量（體積分?jǐn)?shù)）/% 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強(qiáng)增大，平衡時(shí)NH3含量（　�。�
A、增加B、減少
C、先增加，后減少D、先減少，后增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．減小壓強(qiáng)  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時(shí)，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應(yīng)進(jìn)行到t1=3min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．有關(guān)物質(zhì)的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t1時(shí)，c（B）=
 
．
若此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應(yīng)在此條件下的△H=
 
．
②在t2時(shí)，因改變某個(gè)條件而使反應(yīng)發(fā)生變化，則t2對(duì)改變的條件可能是
 
（寫一個(gè)即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時(shí)將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時(shí)在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則y=
 
mol．

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