Question

已知晶體CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（1）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為

 

．
（2）圖II所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是

 

，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為

 

．
（3）圖I 中CaF₂晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是

 

cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（5）金屬銅采用面心立方最密堆積，其配位數(shù)=3×8×

1

2

；
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是O原子，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵；
（7）根據(jù)體積的計算公式V=

m

ρ

進行計算．

解答： （1）金屬銅采用面心立方最密堆積，其配位數(shù)=3×8×

1

2

=12；
故答案為：12；
（2）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是O原子，H₃BO₃晶體為分子晶體，受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵；
故答案為：O；范德華力和氫鍵；
（3）該晶胞中F離子個數(shù)=8，鈣離子個數(shù)=6×

1

2

+8×

1

8

=4，則V=

m

ρ

=

40×4+19×8 NA

a

cm³=

312

aNA

cm³，
故答案為：

312

aNA

．

點評：本題考查了涉及晶胞的計算，晶胞的計算利用均攤法解答，要熟練掌握，題目難度中等．