【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是 ( )

A. 化學方程式為2MN B. t2時,正逆反應速率相等,達到平衡

C. t2時,正反應速率大于逆反應速率 D. t1時,M的濃度是N濃度的2倍

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像可知N的物質(zhì)的量減少，N是反應物，M的物質(zhì)的量增加，M是生成物。反應進行到t2時N減少了8mol－4mol＝4mol，M增加了4mol－2mol＝2mol，所以化學方程式為2NM，A錯誤；B. t2時物質(zhì)的濃度仍然在發(fā)生變化，反應向正反應方向進行，則正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C. 根據(jù)B中分析可知t2時正反應速率大于逆反應速率，C正確；D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為___________。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是____________________________。

（3）②與④形成的化合物的電子式______________________________。

（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；
③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應，在空氣中易自燃．
請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學反應方程式為 ．
（2）粗硅與HCl氣體反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點﹣84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為 ．
（3）實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是 ， 裝置C中的燒杯需要加熱，目的是 ．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ， 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ， 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（ ）
A.該反應屬于氧化還原反應
B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①

② CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。

試寫出：

（1）A、D、E的結構簡式分別為：

A______________________、D_______________________、E______________________。

（2）寫出下列反應的反應類型：C→D___________________，E→F__________________。

（3）寫出下列轉化的化學方程式：

I→G________________________________________________________________________；

H→HEMA___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用電子式表示D2G的形成過程_________________。

（3）C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是__________(用離子符號回答)。

（4）某同學設計實驗裝置如圖所示，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：

①溶液a和溶液b分別為__________，__________。

②溶液c中的離子反應方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取20mL18.5mo/L的濃硫酸與一定量Zn反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾獨消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答:

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

（2）A中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體的化學方程式為__________________；D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。

（3）D中渾濁消失的離子方程式為___________________。

（4）如果鋅完全溶解，共生成氣體5.6L(標準狀況)，將反應后的溶液稀釋到100mL，測得溶液中H+濃度為0.4mo/L，則反應共消耗鋅____g，生成氣體的成分及體積之比為_______。

（5）將上述實驗中產(chǎn)生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的___(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”),請寫出反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個中子的U(92號)原子的原子符號： U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應，因此Na2HPO3屬于正鹽

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