16.咖啡酸(結(jié)構(gòu)如圖)存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等.咖啡酸有止血作用,特別對內(nèi)臟的止血效果較好.
(1)咖啡酸中含氧官能團的名稱為羧基、羥基(酚羥基).
(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是②③(填寫序號).
①水解反應(yīng)   ②加成反應(yīng)    ③酯化反應(yīng)    ④消去反應(yīng)
(3)1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時最多消耗4mol Br2
(4)咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 (1)含氧官能團為-COOH、-OH;
(2)含酚-OH、C=C、-COOH,結(jié)合酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答;
(3)碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基鄰位、對位氫原子可被溴取代;
(4)只有羧基與NaHCO3溶液反應(yīng);
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為

解答 解:(1)由可知,含氧官能團為羧基、羥基(酚羥基),故答案為:羧基、羥基(酚羥基);
(2)含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),不能發(fā)生水解、消去反應(yīng),故答案為:②③;
(3)碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基鄰位、對位氫原子可被溴取代,則1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時最多消耗 4mol Br2,故答案為:4;
(4)只有羧基與NaHCO3溶液反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,
故答案為:;
(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為,可與發(fā)生酯化反應(yīng),
故答案為:

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意有機物的含有的官能團的性質(zhì),熟悉苯酚、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.化學(xué)與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
B.應(yīng)當大力實施礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”,減少硫的氧化物和氮氧化物的污染
C.近期我國華北地區(qū)出現(xiàn)霧霸天氣,PM2.5超標.PM2.5僅來自煤的燃燒
D.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子最大

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7.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:

(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率,植物粉的作用是作還原劑.
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等);操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時,表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度.

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4.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:

請回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O;
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1;B和N相比,電負性較大的是N,BN中B元素的化合價為+3;
(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的建角是120°,B原子的雜化軌道類型為sp2,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體;
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵(或極性共價鍵),層間作用力為分子間作用力;
(5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子,立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{(361.5×1{0}^{-10})^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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11.民以食為天,下列關(guān)于廚房調(diào)味品的說法正確的是( 。
A.食醋和料酒的主要成分都是有機酸
B.食鹽和味精的成分中都含有鈉離子
C.食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
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1.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品,因泄漏導(dǎo)致9人中毒,1人死亡.涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯(F-CH2COOCH3),其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有(不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))( 。
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8.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是(  )
A.用水潤濕的 pH 試紙測量某溶液的 pH
B.用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于燒杯中,加水 80 mL,配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
C.實驗室用圖Ⅰ所示裝置制取并收集少量氨氣
D.實驗室用圖Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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5.下列溶液中的離子可以大量共存且無色透明的是(  )
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.K+、HCO3-、SO42-、OH-
C.ClO-、Cl-、Na+、OH-D.Na+、K+、SiO32-、H+

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6.下面常見晶體的敘述中,錯誤的是( 。
A.晶體硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的硅原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個硅原子
B.氯化銫晶體中,Cs+的配位數(shù)為8
C.氯化鈉晶體中,每個Cl-周圍距離相等且最近的Cl-有6個
D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子有12個

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