Question

某溫度下將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）。
A.21∶5                        B.11∶3
C.3∶1                          D.4∶1

Answer 1

D
【試題分析】
本題考查的是氯氣與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算問題，解題時既可以寫出化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒進行計算。氯氣與堿的反應(yīng)是氯原子間發(fā)生的自身氧化還原反應(yīng)，ClO^-與ClO₃^-是氧化產(chǎn)物（被氧化的氯元素），Cl^-是還原產(chǎn)物（被還原的氯元素），由電子得失守恒可得：n（Cl^-）=n（ClO^-）+5n（ClO₃^-）=16n（ClO^-），所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為n（Cl^-）∶［n（ClO^-）+n（ClO₃^-）］=16∶4=4∶1。