Question

【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O +O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

(3)反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價(jià)升高，則該元素被_____，_____元素化合價(jià)降低；______作還原劑，_____發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_____，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

Answer 1

【答案】1.5mol 4 碘（或I） 氧化 鐵(或Fe) KI FeCl3 2Na+O2Na2O2 NA

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量等于元素化合價(jià)升降數(shù)目計(jì)算；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷分析；

(4)鈉與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生過氧化鈉，根據(jù)元素化合價(jià)升降數(shù)目判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

(1)n(H2SO4)===1.5mol；

(2)在反應(yīng)中O元素的化合價(jià)部分由-2價(jià)升高到0價(jià)，每生成1molO2，元素化合價(jià)升高4價(jià)，所以生成1molO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol；

(3)在反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價(jià)由KI中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后I2的0價(jià)，化合價(jià)升高，I元素失電子，被氧化，所以KI為還原劑；Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前FeCl3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeCl2中的+2價(jià)，Fe元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，所以FeCl3作氧化劑，被還原；

(4)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na +O2Na2O2，在該反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Na單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2O2中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子。由于Na元素化合價(jià)升高1價(jià)，所以1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。