7．同溫同壓下，xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．x：y等于等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比
B．x：y等于同溫同壓下甲和乙的密度之比
C．x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比
D．x：y等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，說明二者的物質(zhì)的量相等，則甲、乙的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比為x：y，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$進(jìn)行判斷．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，說明二者的物質(zhì)的量相等，則甲、乙的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比為x：y，
A．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比應(yīng)為$\frac{1}{x}$：$\frac{1}{y}$=y：x，故A錯誤；
B．二者體積相同，質(zhì)量之比為x；y，則密度之比為x：y，故B正確；
C．氣體的物質(zhì)的量相同，由m=nM可知x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比，故C正確；
D．同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{x}$：$\frac{1}{y}$=y：x，則壓強(qiáng)之比為x：y，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，側(cè)重于氣體的質(zhì)量、密度等物理量的考查，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．任何一個化學(xué)反應(yīng)中都會伴隨能量變化和物質(zhì)變化．
（1）氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況如圖1所示
生成1mol水蒸氣時，斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，因此水的分解反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖2為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．①電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負(fù)”）
②電池工作時，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）
③電池工作時，電子會在外電路中定向移動．請在圖2中標(biāo)出電子的移動方向．a(chǎn)流向b 
（3）在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間和溫度的變化情況如表所示：

序號		溫度，物質(zhì)的量，時間01020304050
18001.00.800.670.570.500.50
 28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
①實驗1和實驗2中使用了催化劑是實驗2（填“1”或“2”）
②實驗1中，0〜l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1，
實驗3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)為40%．
③下列物質(zhì)量不再變化時，能說明實給3中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是B
 A．混合氣體總壓強(qiáng)       B．混合氣體顏色色不再變化     C．混合氣體密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的$\frac{1}{4}$，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比為4：5、7：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（　�。�
A．核外電子數(shù)一定相等B．一定是同一元素
C．彼此之間一定是同位素D．可能是同一元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）A和E所形成化合物的電子式是．
（2）A、B、C、D四各元素的原子半徑由小到大的順序為Na＞Al＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物的晶體中，每個陽離子周圍與它最近且距離相等的陽離子共有12個．
（4）已知A和E所形成化合物晶體的晶胞體積為1.6×10-22 cm3，則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）3.3g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．氯化鐵溶液，溴水B．碳酸鈉溶液，溴水
C．高錳酸鉀酸性溶液，溴水D．高錳酸鉀酸性溶液，氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．乙烯與溴水反應(yīng)
C．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將一定量的鋁鎂合金投入到一定濃度的100mL鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）原合金中Al、Mg的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及綜合利用是獲取資源的有效方法．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：（1）請列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法；電滲析法；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，此反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中存在的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖2裝置簡圖：
請回答下列問題：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2蒸氣會腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
  

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