【題目】從自然界直接獲取的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列說法不正確的是

A.天然氣、太陽能都是一次能源，而氫氣是二次能源

B.吸熱反應都需要加熱到一定溫度后才能進行的說法是不正確的

C.用水一次性就能區(qū)分出氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣四種固體

D.常溫常壓下，1molC2H2完全燃燒時放出熱量為1299.6kJ，則表示乙炔完全燃燒的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol

【答案】D

【解析】

A．天然氣、太陽能都是直接從自然界取得的能源為一次能源，氫氣是經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，故A正確；

B．吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生，如氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合生成氨氣，故B正確；

C．氯化鈉能溶于水，且溶液溫度變化不明顯；氫氧化鈉溶解于水，溶液溫度明顯升高；硝酸銨溶解于水，溶液溫度明顯降低；而碳酸鈣不溶于水，則用水能區(qū)分出氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣四種固體，故C正確；

D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水為液態(tài)，則表示乙炔完全燃燒的熱化學方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=—1299.6kJ/mol，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

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【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應用,請你回答下列問題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。

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【題目】鎵是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃。

（1）工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導體固體材料氮化鎵（GaN），同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.3 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________。

（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。

① 圖1中A點和C點化學平衡常數(shù)的大小關系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 該反應在T1和P6條件下至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強中的一種）。

（3）若用壓強平衡常數(shù)Kp表示，此時B點對應的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分數(shù)）

（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________。

②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應式是_____________。

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【題目】歷史上，對過氧化氫的分子結構有過不同觀點，下圖兩種對結構的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明

猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：

A.測定過氧化氫的沸點

B.測定過氧化氫分解時吸收的能量

C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長

D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.該電池正極的電極反應式：2H++H2O2+2e-=2H2O

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A. H2CO3電離：H2CO3CO32-+2H+

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C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-

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A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L

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【題目】(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是__________，還原劑是__________，請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_________________。當有l mol Cl2生成時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當電子轉(zhuǎn)移4mol時，參加還原反應的NO2有__________mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

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