5．在50mL18mol•L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A．等于0.9molB．等于0.45mol
C．大于0.45mol，小于0.9molD．小于0.45mol

分析 依據(jù)只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)解答．

解答 解：50mL18mol•L-1的濃H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，依據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反應(yīng)，理論上被還原的硫酸為0.45mol，但是因?yàn)橹挥袧饬蛩崤c銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩�，不再有銅發(fā)生反應(yīng)，所以，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45mol，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確只有濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．碳銨--NH4HCO3B．生石灰 Ca（OH）2C．石膏--CaSO3D．酒精 CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　　）
ABCD
向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隒O2至過(guò)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�
A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3 mol電子
D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知水在不同溫度下的電離平衡曲線如圖所示．（注：以下溶液混合時(shí)均不考慮體積的變化）
（1）在曲線B 所對(duì)應(yīng)的溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
（2）25℃時(shí)，將pH=9 的NaOH 溶液與pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
溶液的pH=7，則NaOH 溶液與HCl 溶液的體積之比為10：1．
（3）25℃時(shí)，若1L a mol•L-1 的某一元強(qiáng)酸溶液與1L b mol•L-1 的某一元
強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH=1，則a 與b 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a=b+0.2．
（4）25℃時(shí)，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，則所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�
A．20mL　12mol•L-1的鹽酸B．10mL　18mol•L-1的硫酸
C．80mL　2mol•L-1的硫酸D．40mL　14mol•L-1的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇（CH3OH），同時(shí)另一個(gè)電極通入空氣：
（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正極電極反應(yīng)式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）電解液中的H+向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是（　�。�
A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化
B．“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的硬度很大
D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SO42-
C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性

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