將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、甲中正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、兩燒杯中氫離子濃度均減少
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．
解答： 解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B、甲中銅為正極，銅片上氫離子得電子生成氫氣，正極的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故B錯誤；
C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確；
D、甲中形成銅鋅原電池加快了反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強
B、難溶鹽如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱電解質(zhì)，易溶性鹽如：醋酸銨是強電解質(zhì)
C、在水溶液中是否完全電離是判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)
D、二氧化硫溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)合物的單體是（　　）
A、
B、
C、CH2=CH2
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（　�。�
A、該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、該電池中電極a是正極
C、該電池的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O
D、外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若在5mL含有KCl和KI均為0.01mol?L-1的溶液中，緩慢滴加8mL 0.01moL-1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D、混合溶液中
c (Cl-)
c (l-)
為1.02×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于苯的下列說法正確的是（　　）
A、苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)跟環(huán)烷烴相似
B、表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同
C、苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能使溴水褪色
D、苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵能、鍵長介于單雙鍵之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA
D、常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用一小塊鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象如下表：
時間1min2min5min15min20min
現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率變化的可能原因是（　　）
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高
B、反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁片表面積變小
D、Cl-離子是該反應(yīng)的催化劑

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同步練習(xí)冊答案