（2013?日照一模）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
） 變化的關(guān)系如表：
n（
SO
2-
3
）：n（
HSO
-
3
） 		  91：9  1：1  9：91
pH  8.2  7.2   6.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
B．根據(jù)表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小；
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．
解答：解：用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?br />A．由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級(jí)水解，c （HSO3-）應(yīng)小于c （OH-），故B錯(cuò)誤；
C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c （SO32-）=c （HSO3-）時(shí)，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c （SO32-）＜c （HSO3-），故C錯(cuò)誤；
D．因c（H+）=c （OH-），根據(jù)電荷守恒，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）成立，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O
 
2-
7
等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
．
（2）步驟③的反應(yīng)為
S2O
2-
3
+Cr2O
 
2-
7
+H+→
SO
2-
4
+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)移
0.24
0.24
mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是
調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a
＞
＞
0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量
Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置B中試劑Y應(yīng)為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為
在裝置D后連接一尾氣處理裝置
在裝置D后連接一尾氣處理裝置
．
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
（含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3．現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
 步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液． a．
a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：
向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
                            		b．
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為
Cl2O
Cl2O
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?日照一模）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是
羥基和醛基
羥基和醛基
．
（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
，反應(yīng)②屬于
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
（填寫反應(yīng)類型）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有
8
8
種．
a．能使FeCl3溶液顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．

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