Question

【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請完成下列問題:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為___________(用具體的微粒符號表示,下同)。

（3）寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_________。

（4）寫出將過量C的最高價氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________。

（5）證明元素F和G的非金屬性強弱(用化學方程式表示)___________________。

Answer 1

【答案】第2周期VA族 O2-＞Na+ OHˉ+H+＝H2O 2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3- H2S+C12＝S+2HCl(其他答案合理也給分)

【解析】

由短周期表的一部分可知E位于第二周期，其中E為地殼中含量最高的元素，E為O，結合相對位置可知C為C、D為N、A為Na、B為Si、F為S、G為Cl，據(jù)此解答。

由上述分析可知，A為Na、B為Si、C為C、D為N、E為O、F為S、G為Cl，則

（l）D元素是氮，在元素周期表中的位置為第二周期VA族；

（2）A、E簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑由大到小順序為O2-＞Na+；

（3）A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和硫酸，相互反應的離子方程式為OHˉ+H+＝H2O；

（4）碳酸的酸性強于硅酸，則將過量C的最高價氧化物二氧化碳通入含B的鹽溶液中的離子方程式為2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-；

（5）氯氣能置換出單質(zhì)硫，可證明元素F和G的非金屬性強弱，用化學方程式可表示為H2S+C12＝S+2HCl。