據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等
AD

試題分析:從表中來看G、L、M元素的的原子半徑都比較大依次減小，且都為正價，所以是金屬元素。而Q、T元素都有-2價，所以推測是第六主族元素，根據(jù)半徑可得Q、T分別為元素S、O，由此可推R是N，G、L、M則分別為Na、Mg、Al。所以NaOH溶液和Al(OH)3可以相互反應，A正確；O的非金屬性強于S元素，B錯誤；O的非金屬性同樣強于N元素，所以對應的氫化物穩(wěn)定性也要強，C錯誤；Mg 在第三周期，O在第二周期，所以形成的離子Mg 2+與O2- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相同，D正確；故選AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為      _         ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol質(zhì)子
（3）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為    ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV[
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
A．甲的金屬性比乙弱　　        B．乙的化合價為＋1價
C．丙一定為非金屬元素         D．丁一定為金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為a＋bB．含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質(zhì)量約為g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是          （填序號）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價           b．單質(zhì)的熔沸點的高低
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱         d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                                                   。
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里反應的熱化學方程式：                                               （已知此反應生成1 molH2O時放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應式為：                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是
A．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
B．冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰
C．第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中，NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物
D．同周期ⅦA族元素的氧化物對應水化物的酸性一定強于ⅥA族

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同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是
A．Y單質(zhì)可以在海水中提取B．離子半徑: X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZD．單質(zhì)氧化性: Y＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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