用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:
方法一:用不含的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備.
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
 
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法.
(3)生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液的液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是
 

方法二:在如圖的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備.
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
.(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是
 

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
 

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是
 
考點(diǎn):制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:方法一:(1)根據(jù)FeSO4易被空氣中的氧氣氧化的特點(diǎn)分析;FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子,加入鐵粉可以防止被氧化,
鐵和三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子;
(2)根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小分析解答;
(3)根據(jù)氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵分析解答;
方法二:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的基本原理回答,該方法的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產(chǎn)生氫氣,先趕凈裝置中空氣,防止空氣中的氧氣把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,確定趕凈空氣后再夾緊止水夾,通過H2產(chǎn)生的壓強(qiáng)將FeSO4壓入NaOH溶液中去,從而產(chǎn)生的白色Fe(OH)2沉淀;
(2)根據(jù)(1)分析在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液;
(3)Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,應(yīng)在操作過程中隔絕氧氣,據(jù)此進(jìn)行分析解答;
(4)根據(jù)Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出,反應(yīng)過程中隔絕了氧氣,進(jìn)行分析解答.
解答:解:方法一:(1)根據(jù)FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子的特點(diǎn),在配制其溶液時(shí)還需加入鐵屑防止硫酸亞鐵被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,
故答案為:鐵屑;Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(2)蒸餾水中若溶有O2,則會加速Fe(OH)2氧化,由于氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小,因此可采用加熱煮沸的方法除去,
故答案為:煮沸;   
(3)為避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2,可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液方可達(dá)到目的,
故答案為:避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
方法二:(1)鐵與硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,生成氫氣,關(guān)閉止水夾,會使裝置Ι中壓強(qiáng)變大,使Ι中的藥品進(jìn)入Ⅱ中,與Ⅱ中的藥品反應(yīng)得到氫氧化亞鐵,
故答案為:稀H2SO4、鐵屑;   
(2)硫酸亞鐵進(jìn)入試管Ⅱ中與一種試劑反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,所以試管Ⅱ中放入的是氫氧化鈉溶液,故答案為:NaOH溶液;    
(3)Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,應(yīng)在操作過程中隔絕氧氣,故在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是待反應(yīng)一段時(shí)間后,在Ⅱ處對氫氣驗(yàn)純(目的是驗(yàn)證是否還存在氧氣),當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾,
故答案為:檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾;
(4)Fe(OH)2易被氧化而變質(zhì),試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了Ⅰ試管和Ⅱ試管,且外界空氣不容易進(jìn)入,
故答案為:試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入.
點(diǎn)評:本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),注意根據(jù)硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)進(jìn)行判斷,注意把握實(shí)驗(yàn)的操作原理,理解Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化、制得白色的Fe(OH)2沉淀的關(guān)鍵是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( 。
A、6g C(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物,C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB、0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC、常溫常壓下,2.24L 18O2中含有的中子數(shù)為2NAD、100℃時(shí),1L pH=1的硫酸溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A、1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NAB、將58.5g NaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L-1C、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD、常溫下,10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA

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25℃和101kPa時(shí),甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了9mL,原混合烴中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為( 。
A、12.5%B、25%C、50%D、75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化,同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法.甲同學(xué):在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備.
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是
 

(2)Ⅱ中的試劑加入前應(yīng)如何處理:
 

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程為:
 

(2)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺得還需加入
 

(3)除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法.
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
 

(5)檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是
 
,現(xiàn)象是
 

(6)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明:根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷,其中正確的是( 。
配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3
含碘量(35±15)mg?kg-1(以I計(jì))
使用方法勿長時(shí)間燉炒,食品熟后加入
A、此食鹽是純凈物
B、“勿長時(shí)間燉炒”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C、僅用淀粉溶液就可以檢驗(yàn)此食鹽中是否含碘
D、1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( 。
A、在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻產(chǎn)生黃綠色氣體,說明硫酸具有還原性B、向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,說明BaSO4 難溶于鹽酸C、在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱,再加少量新制氫氧化銅濁液加熱,無紅色沉淀,說明淀粉未水解D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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2013年1月12日,北方某市霧霾天氣達(dá)到6級重度污染,其中PM2.5濃度突破900微克?米-3.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可吸入肺的有害顆粒,新國際標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定PM2.5的日均限值為0.75mg/m3.下列與形成PM2.5肯定無關(guān)的是( 。
A、汽車尾氣排放B、建筑揚(yáng)塵C、煤燃燒D、風(fēng)力發(fā)電

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