Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH?B⁺+OH^-
• B、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
• D、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、弱電解質(zhì)在水中液中不能完全電離；
B、pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），據(jù)此判斷；
C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量大，據(jù)此回答；
D、將pH=4的鹽酸稀釋后，酸性減弱，但是水的離子積是定值．

解答： 解：A、常溫下，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，則證明BOH溶液在水中液中不能完全電離，是一種弱堿，存在電離平衡：BOH?B⁺+OH^-，故A正確；
B、NH₄Cl與氨水的混合溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺），即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量大，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量多，故C錯誤；
D、將pH=4的鹽酸稀釋后，酸性減弱，c（H⁺）減小，但是水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），是定值，所以c（OH^-）增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度之間的關(guān)系知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．