下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4

 

A

【解析】

試題分析：A、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，正確；B、硫酸氫鉀在水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子、硫酸根離子而使溶液顯酸性，錯誤；C、碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，錯誤；D、硫酸是強酸，完全電離使溶液顯酸性，錯誤，答案選A。

考點：考查溶液酸堿性的判斷及原因

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是(　　)

A．氣體甲為SO2和H2的混合物　 　 B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn　　　　 　 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(18分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）水分子的空間構(gòu)型為___________；水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是___________

（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請計算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過___________。

（3）標況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為b g·cm﹣3。用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因___________該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L﹣1。

（4）已知M是生活中常見的一種金屬，將44.8 g M完全溶于很稀的過量硝酸，向所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，放出6.72 L(標準狀況)氣體。M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為___________________。M與水在高溫條件下，生成1g氣體吸熱a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（5）味精是常用的調(diào)味品，當前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。

①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是___________ (填字母)·

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項操作錯誤或不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液

B．從碘水中提取單質(zhì)碘，不能用無水乙醇代替CCl4

C．石蕊試紙和PH試紙使用前用蒸餾水潤濕

D．CO2中混有少量SO2，除雜試劑和方法為：KMnO4(H+)、濃硫酸，洗氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是

A．酪氨酸的分子式為C9H11O3N

B．對羥苯丙酮酸分子中有三種含氧官能團

C．可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸

D．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學(xué)方程式

 

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

II

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

III

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．a(chǎn)>b B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動 D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．

（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．

（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．

①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____ 。

A． B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應(yīng)式為____

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖? （ ）

 

目 的

操 作

A

確定某鹵代烴為氯代烴

取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀

B

配制銀氨溶液

在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失

C

提取碘水中的碘

將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置

D

確定蔗糖是否發(fā)生水解

取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．當壓強由p1變?yōu)?p2時，逆反應(yīng)速率將變大

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

 

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