下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是( )

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I. 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1） 用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板 ；

（2） 工業(yè)上粗硅的制�。�

II. 與量有關(guān)的離子方程式書寫

（1） Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：

離子方程式 ；

（2） Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

離子方程式 ；

（3） Al2(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)

離子方程式 ；

（學(xué)法題）書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，下列推斷正確的是

A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是

A．pH:②＞③＞④＞① B．c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H+):①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH):①＞④＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年西藏拉薩中學(xué)高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是：

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+＝Mg2++ H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++ Ag

D．鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6H+＝2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時應(yīng)采取的措施是 （ ）

A．傾出標(biāo)線以上的液體 B．吸出標(biāo)線以上的溶液

C．影響不大，不再處理 D．重新配制

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國語學(xué)校高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）

A．用干燥的藍色布條 B．用干燥的藍色石蕊試紙

C．將氣體通人硝酸銀溶液中 D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于 (填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加 后加 。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應(yīng)：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為 。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案： 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案