【題目】下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是(　　)

①少量 Fe在Cl2燃燒；② Fe與過量稀H2SO4反應；③ FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④

【答案】B

【解析】①Fe在Cl2燃燒生成氯化鐵，有+3價鐵生成，①正確；②Fe與過量稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，②錯誤；③FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，很快又被氧化為氫氧化鐵，有+3價鐵生成，③正確；④FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中生成氯化亞鐵、氯化鐵，有+3價鐵生成，④正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽材質的儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 。

（3）已知Ksp(CuS)=8.4×1045，Ksp(NiS)=1.4×1024；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀時[此時溶液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1]，溶液中Cu2+的濃度是 mol·L1。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式 。

（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________(填編號)。

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O，相對分子質量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g·m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質量為 kg (結果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇和乙酸是生活中的常見有機物，回答下列問題：

①乙醇分子的官能團是羥基，請寫出羥基的電子式：___________；

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是________________________________________；該反應類型為___________；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________，反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4

C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B．I-、H+、SO42-、 ClO-

C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由工業(yè)級碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質）制備高純碳酸鋰。實驗過程如下：

（1）實驗室中在下圖所示裝置中進行碳化反應：

①碳化反應的主要反應離子方程式為 。

②碳化時溫度需控制在30℃，可采取的措施是 。

溫度不宜過高的原因是 。

（2）用CO2調pH為8—9，其目的是 。

（3）已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關系如圖：

90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是 。

（4）請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案：取濾液放置于燒杯中 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )

A. Na+、H+、Cu2+、NO3- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. NH4+、Cl-、SO42-、OH- D. HCO3-、NH4+、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．腐蝕過程中，負極是c

B．正極反應是 O2+4e+2H2O==4OH

C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.224 L(標準狀況)

D．環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓

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