Question

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol
• B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
• C、常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
• D、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：

分析：A．將方程式2×①-②得Na₂O₂轉(zhuǎn)化為Na₂O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
B．根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算；
C．Na燃燒生成Na₂O₂；
D．Na₂O和Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都是1：2．

解答： 解：A．將方程式2×①-②得Na₂O₂轉(zhuǎn)化為Na₂O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=2（-414KJ/mol）-（-511KJ/mol）=-317kJ/mol，故A正確；
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，假設(shè)都生成1mol，需要Na的物質(zhì)的量相等，鈉元素化合價(jià)都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度時(shí)，Na燃燒生成Na₂O₂，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂O和Na₂O₂中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都是1：2，所以①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的性質(zhì)，鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，只是反應(yīng)條件不同，注意過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)，考查方式有：書(shū)寫(xiě)過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比、過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)等，題目難度不大．