11．分子式為C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一個(gè)甲基的羧酸類(lèi)物質(zhì)共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 分子式為C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色，說(shuō)明此分子含有碳碳雙鍵，且分子中含有一個(gè)甲基的羧酸類(lèi)物質(zhì)，說(shuō)明此分子含有羧基，然后根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)以及含有1個(gè)甲基確定．

解答 解：由該有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、組成知其含有碳碳雙鍵、羧基．
當(dāng)沒(méi)有支鏈時(shí)，其碳骨架有3種：CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，但CH2=CHCH2CH2COOH分子中沒(méi)有甲基，舍去；
有一個(gè)甲基做支鏈的結(jié)構(gòu)有4種：CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH，但（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH分子中有2個(gè)甲基，舍去；
有一個(gè)乙基做支鏈的結(jié)構(gòu)有1種：CH2=C（CH2CH3）COOH，
所以符合題意的共有5種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的性質(zhì)與確定等，難度中等，掌握有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A．混合氣體的密度不再變化                  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2     D．氧氣的百分含量不再變化
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）
（3）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（4）車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）．一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：
           物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1．

①在圖1A、B、C三點(diǎn)中，選填表物理量對(duì)應(yīng)最大的點(diǎn)．
反應(yīng)速率v平衡常數(shù)K平衡轉(zhuǎn)化率α
②在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．
③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化關(guān)系如圖2所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板．某腐蝕廢液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH 的范圍為3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過(guò)電解濃 NaOH溶液可制備N(xiāo)a2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如圖3所示．
則A溶液中溶質(zhì)的成分為NaOH（填化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性．通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)（圖1）探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如圖2裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是：取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明含Na2SO3．
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4．乙同學(xué)猜想的理由是：過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性．為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如圖3實(shí)驗(yàn)方案：
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案．稱(chēng)取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為b 克，計(jì)算含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X
B．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．往碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的試管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
C．重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨綠色變?yōu)槌赛S色
D．用石墨作電極電解CuCl2溶液可觀察到陽(yáng)極石墨棒上覆蓋一層紅色的銅，陰極石墨棒上生成能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti，F(xiàn)e等元素，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（l）TiO2+鈦的化合價(jià)為+4
（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗．
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過(guò)高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-與HS-數(shù)目之和為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子
C．4gD2O與4gH218O含有的中子數(shù)均為2NA
D．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個(gè)電子的M分子，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會(huì)生成一種離子化合物，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒殺菌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
B．Z與W形成的化合物中存在共價(jià)鍵
C．一定條件下Z3Y2與水反應(yīng)可生成M
D．工業(yè)上用W單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

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