（1）實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有無(wú)水酒精、濃硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）
 

（2）若CH3COOH中的氧都為氧-18，而CH3CH2OH中的氧為氧-16，則所得乙酸乙酯的相對(duì)分子量為
 

（3）B中裝有飽和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞變紅，而隨著A中反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)現(xiàn)B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現(xiàn)象．將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來(lái)應(yīng)采用
 
的方法．
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：
分析：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；
（2）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，以此分析；
（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去，分離互不相溶液體的方法是分液．
解答： 解：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OH  CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH  CH3COOC2H5+H2O；
（2）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧-18，而CH3CH2OH中的氧為氧-16，生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對(duì)分子質(zhì)量為90，
故答案為：90；
（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，
故答案為：揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；分液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A、紅磷 和 白磷
B、1g H2和2g H2
C、3molC2H2和1molC6H6
D、葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，
（1）該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度
 

（2）Fe3+ 物質(zhì)的量濃度
 

（3）取出該溶液20ml含SO42-物質(zhì)的量為
 
，然后稀釋，使其硫酸鐵物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應(yīng)加水
 
ml（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，I和J互為同分異構(gòu)體：

已知：+NaOH
CaO
△
R-H+Na2CO3
試回答下列問(wèn)題：
（1）B化學(xué)式
 
，G的化學(xué)名稱是
 
．
（2）H→I反應(yīng)類型為
 
，J所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫(xiě)出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有
 
種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1：2的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)向Fe（NO3）3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色．他們對(duì)Fe（NO3）3溶液中將I-氧化的氧化劑進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍(lán)色．
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）KI與HNO3反應(yīng)的離子方程式為I-+H++NO3-→NO↑+I2+H2O（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氧化劑只有Fe3+
假設(shè)2：氧化劑只有NO3-（H+）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)
供選試劑：0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液．（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反應(yīng)后加入5ml CCl4溶液，振蕩?kù)o置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
②
 


③
 
若溶液不變紅色，則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立；
若溶液顯紫色，則假設(shè)2成立，否則假設(shè)2不成立
【思考與交流】（4）若Fe（NO3）3與KI反應(yīng)的過(guò)程中，F(xiàn)e3+和NO3-（H+）均參與氧化I-，則上述實(shí)驗(yàn)中步驟②和③的預(yù)期現(xiàn)象分別是什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是
 
．
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：
 
．
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)離子方程式為
 
_．
（5）處理1m3含有2×10-2 mol?L-1Cr2O72-的工業(yè)廢水，需要Na2S2O3的質(zhì)量為
 
千克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）選擇必要的儀器，按
 
順序連接好裝置（填裝置序號(hào)）．
（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是
 
，待裝置E中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，以上操作的目的是
 
．
（4）加熱一段時(shí)間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成．兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大．則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）上述實(shí)驗(yàn)生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定該氣體在空氣中的含量，反應(yīng)的離子方程式
 
；判定反應(yīng)是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請(qǐng)描述現(xiàn)象．如果不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由．）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）=2Z（g） 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，有25%的X轉(zhuǎn)化為Z，有37.5%的Y轉(zhuǎn)化為Z，則開(kāi)始時(shí)充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：3D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)Cu+2Ag=2Ag+Cu2+設(shè)制成一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；（2）正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．

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