下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯(cuò)誤的是 (    )
A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
C．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率
D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
A
氟是最活潑的非金屬元素，沒有含氧酸，A不正確。其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              
⑵地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第       周期，第       族；
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是　　　　，堿性最強(qiáng)的是            ，兩性的氧化物是              ，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              （4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　              
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說法中不正確的是
A．通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角
B．半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近
C．在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料
D．在ⅠA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有(　　)
A．1種B．2種C．3種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F電負(fù)性依次增大D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ）
A．X和Y兩種原子最外層都只有兩個(gè)電子
B．X和Y兩種原子最外層都只有三個(gè)電子
C．X和Y兩種原子最外層P能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子
D．X原子核外M層只有兩個(gè)電子，Y原子核外N層只有兩個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為     。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類型為      ；分子的VSEPR模型名稱為     ；陰離子的立體構(gòu)型為___ __。
（2）G的價(jià)電子排布式為         。用電子式表示化合物AE2的形成過程         。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價(jià)為_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　和　 　（填化學(xué)式）。
（4）E有多種含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是    。（填序號(hào)）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：______________________(寫分子式)   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S區(qū)元素
C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式       ；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖        ；
Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為             ；寫出U元素在周期表中的位置        
N2W2中含有的化學(xué)鍵的種類           
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為                   。
（3）從化合價(jià)升降的角度推測(cè)UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

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