據(jù)新華社報道：從2004年5月11日16日記者發(fā)稿時為止，廣州市白云區(qū)“假酒中毒”事件中的死亡人數(shù)已增加到9人，住院人數(shù)增加到33人，其中10人病危．目前廣州市有關部門查明：“毒酒”窩點有5桶工業(yè)酒精，每桶工業(yè)酒精的質量為165 kg，其中甲醇的質量分數(shù)為10％．飲用甲醇5 g－15 g即可使人中毒甚至死亡．據(jù)此消息：

(1)5桶工業(yè)酒精共含甲醇________kg這些甲醇若全被酒客飲用，死亡人數(shù)將繼續(xù)上升，后果不堪設想．

(2)已知工業(yè)制備甲醇的方程式為：CO＋2H2＝x(x即為甲醇)由此可推斷甲醇的化學式為________

(3)已知甲醇的分子結構和乙醇相似，根據(jù)結構決定性質的規(guī)律，請推測甲醇的一種化學性質：________

(4)認識到掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害，由此我們聯(lián)想到誤食其它有害物質使人中毒的事件還有(請舉一例)________

答案：
解析：

　　(1)82.5

　　(2)CH4O

　　(3)易燃燒生成二氧化碳和水

　　(4)誤食含有有毒農藥的瓜果


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素
 
235
95
Am，它和鈾
 
235
92
U比較，下列正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素
 
235
  95
Am，它和鈾
 
235
  92
U比較，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：山東省萊蕪一中2011屆高三上學期期末復習診斷性測試（二）化學試題 題型：022

據(jù)新華社報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101kPa時：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則在25℃，101 kPa時：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________．

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263．

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)，判斷依據(jù)是________

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1．現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符號)．

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)新華社報道：全國農村應當在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa時：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1

2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1      H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

則在25℃，101kPa時：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)  ΔH=____________________。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該平衡_______移動（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據(jù)是               

（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

c(mol/L)
 

CH3OH
 

CO2
 

0.25
 

0
 

10
 

t(min)
 

3
 
 


①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________；

②下列措施能使增大的是________（填符號）。

A．升高溫度      B．再充入H2            C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離                  E．充入He(g)，使體系壓強增大

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