6．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．工業(yè)上用石灰乳與氯氣制漂白粉B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．自來(lái)水廠用明礬做凈水劑

分析 判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，如化合價(jià)發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．工業(yè)制取漂白粉，用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al、O元素存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮存在N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．自來(lái)水廠用明礬做凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，沒(méi)有化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)工業(yè)生產(chǎn)原理，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在273K（即0℃）時(shí)，向如圖所示的真空密閉容器A中充入0.5g H2時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105Pa．由此可以判斷A容器的體積約為5.6L．若向A中充入的是O2，壓強(qiáng)也是1.01×105pa，則充入的O2質(zhì)量是8g，若向A容器中充入的是C0氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到3.03×105Pa．則充入C0氣體的質(zhì)量是21g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　　）
A．15種B．28種C．32種D．40種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol•L-1）2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應(yīng)為（　�。�
A．13B．13C．11D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
B．7.2 g 過(guò)氧化鈣（CaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA
C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D．精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能多于容積的$\frac{2}{3}$，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水撲滅
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管、錐形瓶用蒸餾水洗凈后須再用待裝液潤(rùn)洗后方可使用
C．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入適量NaOH溶液，加熱試管，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明硫酸亞鐵銨晶體的成分中含有NH4+
D．探究反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)中，以Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的快慢為依據(jù)來(lái)比較不同條件下速率的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為200ml稀鹽酸（足量）中．小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如圖2所示．

（1）在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（2）請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．（溶液體積變化可忽略）
（3）圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響，下列說(shuō)法正確的是：A
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
由（3）可表明是否形成原電池這一因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．填空：
（1）某烷烴的蒸氣密度是2.59g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該烷烴的分子式為C4H8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3．
（2）某氣態(tài)烷烴20mL，完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫同壓下的氧氣100mL，該烴的分子為C3H8．
（3）分子式為C4H8的烯烴有3種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）分子式為C5H8的炔烴有3種同分異構(gòu)體，分別寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2．
（5）分子式為C8H10的芳香烴有4種同分異構(gòu)體，分別寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

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