4．下列說法正確的是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定顯堿性B．pH=6的溶液一定顯酸性
C．pH=7的溶液一定顯中性D．Kw只適用于純水

分析 A．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大��；
B．100℃時，pH=6的溶液顯中性；
C．不是在常溫下，pH=7的溶液不一定為中性；
D．水的離子積與溶液的酸堿性無關(guān)．

解答 解：A．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，故A正確；
B．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性，100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時溶液呈中性，所以pH=6的溶液不一定顯酸性，故B錯誤；
C．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，當(dāng)c（H+）=c（OH-），溶液呈中性．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時溶液呈中性，此時pH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C錯誤；
D．水的離子積適用于酸性、中性和堿性溶液，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液酸堿性的判斷方法，題目難度中等，解題關(guān)鍵是抓住溶液呈酸堿性是氫離子和氫氧根離子的相對大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　　）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
D．滴定過程中不小心將液體從錐形瓶濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列方程式正確的是（　　）
A．用氯胺處理自來水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知16S和30Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半徑：Br＞Se＞Cl
C．還原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)并獲得反應(yīng)液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）該小組同學(xué)為了對猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗．
②甲同學(xué)認(rèn)為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
③乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
④已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a gKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A、9B、13C、11～13之間D、9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A、氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C、氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH?）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系：c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：NaHCO3在潮熱空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．某學(xué)生將一瓶在潮熱空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，取質(zhì)量為4.75g的樣品，加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸25.0mL．產(chǎn)生1.12LCO2氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．在反應(yīng)后溶液（已排除CO2）中，加入20.0mL1.00mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性．請計算：
（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.2%．（準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后面一位）
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．-CH3+Br2→
B．CH2=CH-CH3+HCl→
C．CH2=CH-CH=CH2+Br2→
D．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：T＞QB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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同步練習(xí)冊答案