【題目】下列物質中,互為同分異構體的是
A.蔗糖和麥芽糖B.淀粉和葡萄糖
C.淀粉和纖維素D.果糖和蔗糖
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于乙酸的下列敘述中錯誤的是( )
A.乙酸是有刺激性氣味的液體,是食醋的主要成分
B.乙酸具有酸的通性,可以使石蕊等指示劑變色
C.乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應
D.乙酸可以和NaHCO3溶液反應放出CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某有機化合物A 6.8g,完全燃燒后生成3.6g水和8.96LCO2 (標準狀況),已知該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為68,則該有機物的分子式為________________ 。
(2)該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:
試推測有機物A的結構簡式為____________________________ 。
(3)與A屬于同類有機物的同分異構體共_____ 種,其結構簡式分別為(不一定填滿空格)
①________________ ② ③
④ ⑤ ⑥ ……
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應,歧化的產物依反應溫度的不同而不同。
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:
裝置中盛裝的藥品如下:①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4;③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2mol/LNaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住
(1)整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。
(2)為了使裝置④、⑤中的反應順利完成,應該控制的反應條件分別為________________________________。
(3)裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是____________________。
(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置,還能否證明氧化性:Cl2>I2,______(填“能”或“不能”),理由是:______________。
(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應結束后,從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_____________。
(6)尾氣處理時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________________(至少寫兩點)。
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【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。
(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價,該反應的離子方程式為___________________________________。
(2)某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na2O2。
查閱資料得知,將鈉加熱至熔化,通入一定量的除去CO2的空氣,維持溫度在453—473K之間,鈉即被氧化為Na2O;進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K,即可制得Na2O2。
①若采用上述儀器裝置制備Na2O2,從左到右儀器的連接順序為(填接口字母,各裝置只能用一次)________;裝置D的作用為________。
②裝置A中生成Na2O2的化學反應方程式為_______________________。
③若實驗時準確稱取2.3 gNa進行反應,將反應后的固體溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應,請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應的離子方程式________。
(3)小組同學繼續(xù)對反應后固體的組成進行探究。
a.取一定量反應后固體,加入足量水充分反應,有氣體生成;
b.將生成的氣體全部轉入真空密閉容器中,放電后充分反應,氣體體積減少了3 / 5(不考慮O3的生成)。
①反應后固體中一定有的物質為________(填化學式)。
②為進一步確定反應后固體的組成,需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設計,請完成下表。
猜想 | 實驗設計 | 現象與結論 |
剩余氣體為___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 證明此猜想正確,反之則不正確 |
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時,①中反應的平衡常數為0.40,某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示,則0~2min內,CO2的平均反應速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).
A.CO的體積分數保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內,消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2,若1500℃時反應達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數K=____(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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【題目】(1)配平下列離子方程式:______
Ce3++ H2O2+ H2O === Ce(OH)4↓+_______H+
(2)已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成,進行如下實驗:
第一步:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再過濾,取少量濾液,逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中沒有沉淀和氣體產生,加熱該溶液,可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據實驗現象回答:
①寫出第三步加熱該溶液后,有氣體生成的反應的離子方程式:_________________;
②待測液中一定含有_______和NO3-離子,一定不含有_________離子,還有一種離子不能確定其是否存在,要檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)___________。
③往含等物質的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液,下列表示產生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關系圖正確的是_________。
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