A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．（填元素符號）
（2）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
，E的電子式是
 
．
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，故答案為：C；O；Na；S；
（2）D為S元素，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，E為Na2O2，電子式是，
故答案為：H2SO4；；
（3）由C、O組成的化合物與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）Na與S形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，請用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為，
故答案為：．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于2mol?L-1 NaOH 溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A、將80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1
B、1 L溶液中含2 mol NaOH
C、溶液中含2 mol鈉離子和2 mol氫氧根離子
D、溶液中鈉離子的濃度是2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血．含F(xiàn)eO42-離子的鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-，
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
 
（選填序號）；
a．Cl2 b．Fe  c．HNO3    d．H2O2．
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
則下列說法正確的是
 
（選填序號）；
a．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
b．從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于復(fù)鹽
c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46g CuFeS2參加反應(yīng)．
（3）下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請在方框內(nèi)填上合適的微粒符號并配平該離子方程式：
 
Fe3++
 
+
 
Cl2→
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置是
 
；用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過程
 
．
已知表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為
 
kJ．
化學(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱
 
，還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）
 

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
（3）A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們學(xué)過的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．

（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)        B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間   D．平衡時體系壓強．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是的
 

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃C．充入少量硫化氫 D．加壓．
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．
（5）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖2所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖3所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢w積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．
（1）若反應(yīng)中CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V（CO2）=
 
．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計算出NaOH溶液的濃度范圍
 
．
（2）寫出確定NaOH濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度．（設(shè)計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學(xué)試劑．）
實驗步驟：
 
．c（NaOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（-CH=CH2）和D（HO--CHO）按如下方法合成：
已知以下信息：
①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②-ONa+RCH2I→-OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
一定條件
RCOCH=CHR'
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，1mol A最多可跟
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（2）D的含氧官能團的名稱是
 
，由E生成F的反應(yīng)類型為
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是
 
，B位于周期表中第
 
周期第
 
族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
 

（3）F的元素符號是
 

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是
 
，酸性最強的化學(xué)式是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 

（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池提供電能的是（　　）
A、Cu與Cl2燃燒反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

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