在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏小的是（　�。�
A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥
B．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體部分變黑
C．加熱過程中有少量晶體濺出
D．粉末未完全變白就停止加熱
A、坩堝未干燥，加熱后水揮發(fā)，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；
B、加熱時(shí)間過長(zhǎng)，部分變黑等都將導(dǎo)致硫酸銅分解固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，故m（H2O）偏大，
m（CuSO4）偏小，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；
C、加熱過程中晶體爆濺，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；
D、晶體未完全變白，導(dǎo)致晶體分解不完全，固體的質(zhì)量差偏小，使測(cè)量結(jié)果偏小，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）
BDGIJKM
BDGIJKM
．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
（G）在測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需四次
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
（I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（J）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍過量的雙氧水后放置
（M）在制取干燥純凈的Cl2時(shí)，先使Cl2通過水（或飽和食鹽水），后通過濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省張家港高級(jí)中學(xué)2007屆高三化學(xué)綜合練習(xí) 題型：022

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))

A、用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒

D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時(shí)仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．

①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號(hào))．

(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．

②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價(jià))，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A、將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號(hào))

B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．

C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）________．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
（G）在測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需四次
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
（I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（J）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍過量的雙氧水后放置
（M）在制取干燥純凈的Cl2時(shí)，先使Cl2通過水（或飽和食鹽水），后通過濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年甘肅省慶陽市慶城縣隴東中學(xué)高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）______．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
（G）在測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需四次
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
（I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（J）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍過量的雙氧水后放置
（M）在制取干燥純凈的Cl2時(shí)，先使Cl2通過水（或飽和食鹽水），后通過濃H2SO4．

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