12．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．正丁烷和異丁烷D．氯乙烯和乙烯

分析 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．甲烷和乙烷分子式不同，都是烷烴，互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇和乙酸的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．氯乙烯和乙烯的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤．
（7）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖1所示．
回答下列問題：

（1）該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（NO）．
（3）下列如圖圖象正確且能表明在時(shí)間t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是BC．如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達(dá)平衡后，保持恒溫，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說法正確的是B．
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小               D．一氧化碳的濃度增大．

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7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類型來看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．

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17．已知H2O2在催化劑作用下分解，能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑，H2O2分解產(chǎn)生的O2量增多
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2?2H2O+O2↑△H＜0
D．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能

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4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)，下列做法或說法正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘的過程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸發(fā)的方法分離出碘
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈉長石的化學(xué)式為Ca（AlSi3O8）2，請(qǐng)將鈉長石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．

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2．下列指定反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
B．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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