下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵

C．H2O2分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構

D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程。流程中的濾液經過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右所示。得出結論：該反應的溫度不宜過高。

①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時間內，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質是 。

（4）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B．1L1mol/L的K2SO4中有NA個K+

C．標準狀況下，22．4L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推論正確的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是

A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B．隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C．當陽極有0.1mol I-放電時，陰極生成6.72LH2

D．a電極反應式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶

A．澄清石灰水、濃硫酸

B．KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、濃硫酸

C．溴水、濃硫酸

D．濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是

A．CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→

B．CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

C．C(CH3)4 ＋ Cl2

D．n CH3－CH＝CH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

（1）CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產生CO2 L(標準狀況下)。

（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120L(標準狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為 mol。

（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入 L(標準狀況下)碳酸化尾氣。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分15分）

參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應生成CO2和H2。右圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫反應進程出CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol又知H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol。則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________。

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入 O2的電極附近溶液的pH_____________，負極反應式為_____________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。陽極產生 ClO2的反應式為_____________。

③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_____________mol。

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