按非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、堿、化合物順序排列的一組物質(zhì)是


  1. A.
    氧氣、銅、純堿、膽礬、
  2. B.
    二氧化硫、硫酸鋇、燒堿、膽礬
  3. C.
    乙醇、氯化氫、燒堿、鹽酸
  4. D.
    氨氣、鹽酸、燒堿、明礬
B
分析：非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，包括非金屬氧化物、氨氣、和一些有機(jī)物如乙醇、蔗糖等；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里能夠完全電離的化合物，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽；堿是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為氫氧根離子的化合物；化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；單質(zhì)是指由同種物質(zhì)組成的；據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．
解答：A．氧氣、銅、純堿、膽礬分別屬于單質(zhì)、單質(zhì)、電解質(zhì)、化合物，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫、硫酸鋇、燒堿、膽礬分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、堿、化合物，故B正確；
C、乙醇、氯化氫、燒堿、鹽酸分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、堿、混合物，故C錯(cuò)誤；
D、氨氣、鹽酸、燒堿、明礬分別屬于非電解質(zhì)、混合物、堿、化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、化合物、單質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，需要對(duì)相關(guān)概念有深刻的理解，并能對(duì)相關(guān)屬類的物質(zhì)有清晰的理解，這要求在學(xué)習(xí)概念時(shí)，既要理解概念，又要能舉出典型例子．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求將下列物質(zhì)填入相應(yīng)的劃線上（填①、②、③…．）
①液氯  ②漂白粉  ③氨氣  ④稀硫酸  ⑤硫酸鋇  ⑥冰水  ⑦冰醋酸
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
⑤⑥⑦
⑤⑥⑦
；屬于非電解質(zhì)的是
③
③
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
⑤
⑤
；屬于弱電解質(zhì)的是
⑥⑦
⑥⑦
；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
①②④
①②④
；能導(dǎo)電的是
④
④
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、堿、化合物順序排列的一組物質(zhì)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
②
②
；（填序號(hào)）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省兗州市高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號(hào)）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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