8．已知有機物A是淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A的分子式C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3．

分析 有機物A是淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物，則A是葡萄糖，分子式為C6H12O6，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸分子酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則C是CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答．

解答 解：有機物A是淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物，則A是葡萄糖，分子式為C6H12O6，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸分子酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則C是CH3COOCH2CH3，
通過以上分析知，A的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，
故答案為：C6H12O6；CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確淀粉水解最終產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，知道官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要消耗3 mol•L-1的NaOH溶液400 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.25 mol•L-1B．2 mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．0.6 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量，生成沉淀與所加鹽酸體積關(guān)系的圖象正確的是（　�。�
（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中的陰離子肯定不存在金屬元素
B．任何的陽離子只有氧化性，任何的陰離子只有還原性
C．與強酸、強堿都會反應(yīng)的物質(zhì)中只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．根據(jù)化合物在水溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫不正確的一項是（　�。�
A．硅溶于氫氧化鈉溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
B．碳酸氫鎂中通入過量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Mg2++Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．濃硝酸與硫粉加熱：S+4H++6NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+6NO2↑+2H2O
D．硫酸鋁溶液不能與硫氫化鈉溶液混溶的原因：Al3++3HS-+3H2O═3H2S↑+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量�、尬镔|(zhì)C的百分含量�、吒鳉怏w的物質(zhì)的量   ⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵（　　）
A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會有重要的意義．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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