【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有 NH4NO3，可用電解法凈化。其工作原理如圖所 示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的（）

A.a 極為電源正極，b 極為電源負(fù)極

B.裝置工作時(shí)電子由 b 極流出，經(jīng)導(dǎo)線、電解槽 流入 a 極

C.I 室和 III 室最終均能得到副產(chǎn)品 NH4NO3

D.陰極電極反應(yīng)式為 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O

【答案】A

【解析】

陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)，NO3-通過(guò)陰膜進(jìn)入I 室，所以I 室是陽(yáng)極室；NH4+通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入III 室，III 室是陰極室。

A. I 室是陽(yáng)極室，a 極為電源正極；III 室是陰極室，b 極為電源負(fù)極，故A正確；

B. 裝置工作時(shí)電子由 b 極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入陰極；電子由陽(yáng)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入 a 極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣， I 室生成硝酸；陰極氫離子放電生成氫氣， III 室生成氨水，故C錯(cuò)誤；

D. 陰極電極反應(yīng)式為 2H2O+2NH4++2e-==2NH3·H2O+H2↑，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無(wú)色、無(wú)味的氣體放出，b極極板質(zhì)量增加，符合這一情況的是（ ）

選項(xiàng)

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

鋅

石墨

正極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

石墨

銀

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+

D.充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As2O3在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程的_____過(guò)程中由于條件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，為證明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質(zhì)。

(2)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。

(3)常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

①H3AsO3為_______元_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

②pH由7調(diào)節(jié)至10的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

③H3AsO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=__________。

(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化學(xué)式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于0.5 mgL-1。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的濃度為1. 0×10-4 molL-1 ，則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____ mgL-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（ ）

①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。

（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是：____接____接____接____接____接____。

（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）。

⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞。

正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫(xiě)）是__________________。

（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻?/span>___________雜質(zhì)。

（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過(guò)時(shí)間為( 　　)

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體，一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是________。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。B中____(填“有”或“沒(méi)有”)手性碳。

(3)反應(yīng)①的類(lèi)型是__________；反應(yīng)②所需試劑和條件分別為________。

(4)原兒茶醛的分子式為________。

(5)W與C互為同分異構(gòu)體，W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6∶3∶1，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(只寫(xiě)一種)。

(6)設(shè)計(jì)以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線_______。(無(wú)機(jī)試劑任選)。已知：苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位發(fā)生取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

鐵的吸氧腐蝕原理

銅鋅原電池構(gòu)造和原理

N2與O2反應(yīng)能量變化

NaCl＝Na+ + Cl－

負(fù)極：Fe － 2e－＝Fe2+

總反應(yīng)：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案