Question

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)

 

．
（2）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為

 

．
（3）某元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱(chēng)是

 

．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：

 

，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：

 

．
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為

 

．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

 

．
（7）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，求出質(zhì)量數(shù)，寫(xiě)出該原子的化學(xué)符號(hào)；
（2）原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；
（3）根據(jù)原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，確定該原子名稱(chēng)；
（4）根據(jù)VSEPR模型，計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷分子空間構(gòu)型；
（5）周期表中最活潑的非金屬元素為F；
（6）根據(jù)題干中氯化鐵的物理性質(zhì)分析分析其晶體類(lèi)型；
（7）設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=（x+2+8）×

1

6

．

解答： 解：（1）該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，含有8個(gè)質(zhì)子的元素為O，該原子的化學(xué)符號(hào)為₈¹⁸O，
故答案為：₈¹⁸O；
（2）最外層電子排布為4s²4p¹的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數(shù)=2+8+18+3=31，原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為 31，
故答案為：31；
（3）原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，說(shuō)明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素，
故答案為：硒；
（4）根據(jù)VSEPR模型得，H₃O⁺的價(jià)層電子對(duì)=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐形；SO₂的價(jià)層電子對(duì)=2+

1

2

（6-2×2）=3，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是V形，
故答案為：三角錐形；V形；
（5）周期表中最活潑的非金屬元素F，核外電子排布式為1s² 2s²2p⁵，其原子的軌道表示式為，
故答案為：；
（6）常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，熔沸點(diǎn)低，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，則三氯化鐵為分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（7）設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=（x+2+8）×

1

6

，求得x=2，其核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12，該元素的為Mg，該元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電子排布、化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型等多個(gè)方面的知識(shí)，注意把握電子排布式的書(shū)寫(xiě)、晶體類(lèi)型的判斷方法，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度較大．