11．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．100mL 18.4mol•L-1 的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)后，生成SO2  分子數(shù)為0.92NA
C．將CO2 通過Na2O2 ，當(dāng)固體質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a$\frac{{N}_{A}}{28}$
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L正丁烷所含公用電子對(duì)數(shù)為7NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)；
C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)增重相當(dāng)于CO的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、標(biāo)況下，正丁烷為液態(tài)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故醋酸溶液中的氫離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，一但硫酸變稀，則反應(yīng)停止，故100mL 18.4mol•L-1 的濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.92mol，即分子個(gè)數(shù)小于0.92NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、將CO2 通過Na2O2 中：2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3+O2↑，每當(dāng)增重28g，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移$\frac{a}{28}$mol電子，即$\frac{a•{N}_{A}}{28}$個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下，正丁烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．本亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如下：
（1）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25-30℃，說明該反應(yīng)是放熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)，如溫度過高時(shí)，則可以采取冰水冷卻措施．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是提供晶種，加速結(jié)晶
（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物，抽濾裝置所包含的儀器處減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭以95%乙醇重結(jié)晶，加入活性炭的作用是吸附脫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
D．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C．淀粉可用于制備葡萄糖、釀制食醋，還可作藥片的賦形劑
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，用銅與濃硝酸反應(yīng)可制得NO2，現(xiàn)將NO2和O2同時(shí)通入水中，當(dāng)
n（NO2）：n（O2）═4：1時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成HNO3．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：
12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-═NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是（　�。�
A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B．為了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林
C．為了使制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
D．為了使配制的FeCl3溶液不產(chǎn)生混濁，可加入鹽酸和鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物．
（1）鑒別某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是X射線衍射．
（2）已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO．
（3）鎳能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Ni（SCN）2．（SCN）2分子中硫原子的雜化方式是sp3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N═C═S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵而硫氰酸不能形成氫鍵．
（4）立方FeO晶體的結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為b g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{288}{{a}^{3}b}$/mol（用含a、b的式子表示）．人工制備的FeO晶體常存在缺陷（如圖2），已知某氧化物樣品組成為Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個(gè)數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如圖所示，Y元素在地殼中的含量最高．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜W
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最簡(jiǎn)單陰離子和Z的最簡(jiǎn)單陽離子核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化性：F2＞Cl2＞SB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．離子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

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