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已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

B

解析試題分析：A、a點不是平衡點，b點代表Y、Z的物質的量相同，但不是平衡點，錯誤；B、平衡時Z的物質的量增加0．6mol，則消耗Y的物質的量是0．9mol，平衡時Y的物質的量是0．4mol，所以起始時Y的物質的量是1．3mol，正確；C、c、d均是平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，錯誤；D、壓強增大該反應正向移動，X的轉化率增大，所以B放出的熱量大于A放出的熱量，錯誤，答案選B。
考點：考查對圖像的分析，平衡狀態(tài)的判斷，物質的量的計算，平衡移動的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0 
D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是
A．升溫        B．增大反應器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為
B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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