Question

【題目】25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

Answer 1

【答案】AC

【解析】

NaHTeO3溶液中存在電離和水解平衡，HTeO3-的水解平衡常數(shù)Kh= = =10-11＜Ka2=2×10-8，說明HTeO3-的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答。

A. HTeO3-的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，則c(Na+)>c(HTeO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(H2TeO3)，故A錯誤；

B.由物料守恒可知，c(Na+)= c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3），故B正確；

C.由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-），則c（Na+）+c（H+）>c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-），故C錯誤；

D.由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-），由物料守恒可知：c(Na+)= c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3），聯(lián)立得c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-），故D正確，答案選AC。