Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
②1s²2s²2p⁶3s²3p³； 
③1s²2s²2p³；
④1s²2s²2p⁵．
則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

• A、第一電離能：①＞②
• B、原子半徑：④＞③
• C、電負(fù)性：②＞③
• D、氫化物穩(wěn)定性：①＞②

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P，③1s²2s²2p³為N；④1s²2s²2p⁵為F，
A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；
B．同周期自左而右，原子半徑減��；
C．同主族自上而下，電負(fù)性減�。�
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P，③1s²2s²2p³為N；④1s²2s²2p⁵為F，
A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能P＞S，即②＞①，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右，原子半徑減小，故原子半徑N＞F，即③＞④，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下，電負(fù)性減小，故電負(fù)性N＞P，即③＞②，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：①＞②，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級(jí)處于半滿、全滿時(shí)元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．