汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂

    法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

   下列分析錯誤的是

A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為：

B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物

C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（一）將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程為___________________________________________________________，

若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為：___________________________________________________________________，

該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為：

___________________________________________________________________；

通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為                                                 ；

工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是      　　　　，

漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：

                              ，                                    。

（二）某興趣小組為探究Na2O2滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設計如下方案。將2藥匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞試劑的蒸餾水(10ml)中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：

①立即有大量氣泡生成。

②無色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,又變?yōu)闊o色。

③反應放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙。

請回答：

(1)該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的為：

   假設①：                                                         。

   假設②：可能是反應放出的熱量，使紅色消失。

   假設③：可能是Na2O2與水反應生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色。

(2)驗證假設②，設計補充實驗:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明假設②成立；若紅色不消失，則假設②不成立。 

(3)驗證假設③，設計補充實驗:                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃， 10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（    ）

A．前5min反應的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應①、②均為吸熱反應

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組,收集了一種合金進行研究(已知Cu的焰色反應為綠色)。

(1)外觀暗灰色,表面光滑;

(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色;合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到標準狀況下的H29.96 L;

(4)另取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H29.96 L。

試據(jù)此判斷,合金中一定含有的元素是　　　 (寫元素符號);下列元素可能含有的是　　　 (填選項編號)。

a.Ag　　　　b.Mg　　　　c.Mn　　　　d.Fe

如果該合金中,只含兩種元素,它們的質量比是______　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是

 A．Fe(OH)、Al(OH)                      B．Al(OH)、I

 C．FeS、I                             D．FeS、S、Al(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)

據(jù)如下表。下列正確的是

容器

起始各物質的物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

Ar

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

2

1

0

放出熱量：Q2

丙

2

1

0.5

放出熱量：Q3

  A．Q1 =Q3<Q2                   

  B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大

  C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

  D．若在上述條件下，反應生成1molSO3（s），則反應放熱為98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHCO3和Na2O2按1∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是

    A．Na2O2和NaHCO3                         B．NaHCO3和Na2CO3

    C．NaOH和Na2CO3                             D．只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式如圖：，關于該物質的敘述錯誤的是

(　　)。

A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．含有一種含氧官能團

D．該物質與乙酸乙酯為同系物

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物水解時，鍵斷裂處不正確的是(　　)

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