Question

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)想探究金屬元素相關(guān)性質(zhì)。試完成下列問題：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是________，所發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，在水面四處游動(dòng)，根據(jù)這些現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①____，②_____。

（3）檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Fe3+所用到的試劑是______。

（4）寫出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制備氫氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；0.2mol Fe2+與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+ 的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是______。

Answer 1

【答案】銀白色金屬鈉表面逐漸變暗 4Na + O2 = 2Na2O 鈉的熔點(diǎn)低、鈉與水反應(yīng)是放熱的 鈉與水反應(yīng)有氣體生成 KSCN 溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 0.2mol

【解析】

（1）單質(zhì)Na為銀白色金屬，在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為白色固體；

（2）鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，在水面四處游動(dòng)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量時(shí)金屬Na熔化；

（3）Fe3+遇到KSCN時(shí)，生成Fe(SCN)3，其為血紅色；

（4）FeCl3和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液；Fe2+與氯氣完全反時(shí)，化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3，失去1個(gè)電子。

（1）單質(zhì)Na為銀白色金屬，在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為白色固體，則Na在空氣中暴露，觀察到銀白色金屬鈉表面逐漸變暗，反應(yīng)的方程式為4Na + O2 = 2Na2O；

（2）鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，在水面四處游動(dòng)，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量時(shí)金屬Na熔化，Na的熔點(diǎn)較低；

（3）Fe3+遇到KSCN時(shí)，生成Fe(SCN)3，其為血紅色，可檢驗(yàn)Fe3+的存在；

（4）FeCl3和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液，則方程式為FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl；Fe2+與氯氣完全反時(shí)，化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3，失去1個(gè)電子，則0.2mol Fe2+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子。