17．下列說法不正確的是（　　）
A．壓減燃煤、嚴格控車、調整產業(yè)是治理霧霾的有效措施
B．鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

分析 A．汽車尾氣中含有煙塵等顆粒物，化石燃料的燃燒等都會產生大氣的污染，調整產業(yè)結構，盡量減少對化石燃料的使用，能夠減少霧霾；
B．鋁易于堿性溶液發(fā)生反應；
C．海水淡化主要目的除去海水中鹽，常用的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法；
D．合成材料為高分子化合物，主要有三大類：塑料、合成纖維、合成橡膠．

解答 解：A．汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產生的煙塵等，污染了空氣，能引起大氣中PM2.5增大，化石燃料燃燒會產生CO、SO2和粉塵等有害氣體，污染了空氣，能引起大氣中PM2.5增大，產生霧霾天氣，調整產業(yè)結構，盡量減少對化石燃料的使用，能夠減少霧霾，故A正確；
B．鋁能夠與堿反應，容易被堿腐蝕，故B錯誤；
C．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確；
D．三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，故D正確；
故選：B．

點評 本題為綜合題，考查了環(huán)境污染與治理、合金的性質、海水淡化的方法、材料的分類，題目難度不大，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如下圖①；用0.1mol•L-1鹽酸滴定25mL0.1mol•L-1氨水的滴定曲線分別如下圖②所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a點：c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）B．b點：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．c點：c（NH4+）=c（CH3COO-）D．d點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有線型結構，常見的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯．熱固性指的是在制造過程中受熱能變軟，但加工成型后受熱不能再熔化，具有體型結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．  
制取并收集干燥純凈的NH3
B．
用該裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C． 
 用于制備并收集少量NO2
D． 
 比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上利用橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，生產堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的工藝流程如圖1

已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04 kJ•mol-1
（1）某橄欖石的組成是（MgFe）2（SiO4）2，用氧化物的形式可表示為MgO•FeO•SiO2．
（2）固碳（足量的CO2）時主要反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-．
下列物質中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
a．（NH4）2CO3溶液  b．BaCl2溶液  c．NH4HCO3 d．氨水
（3）礦化的離子方程式為2Mg 2++4HCO3-=Mg2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑或2Mg 2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；分離出堿式碳酸鎂的操作X為過濾．
（4）流程中將橄欖石磨碎后再進行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時，測得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖2所示（時間都為120min），試分析90℃橄欖石溶解效率開始降低的原因90℃、120min時，溶解達到平衡，而反應放熱，升溫平衡逆向移動，故溶解效率降低．
（5）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m3/min（已換成標準狀況下），其中CO2的體積分數(shù)為10%，則理論上此工廠1小時可制得堿式碳酸鎂852 kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是（　　）
A．X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵
B．RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞R
D．X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是 Y 的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（　　）
A．糖類都能夠發(fā)生水解
B．蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基
C．油脂堿性水解可以制取肥皂和甘油
D．它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應．
操作現(xiàn)象
向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇列反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應．
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學式），有氣體產生．
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol•L-1KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液．
①請配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是反應生成的Mn2+作催化劑．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色．
Ⅳ．向0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化．
①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結論是堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能．
②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應．實驗方案是：取少量溶液a于試管中，加入MnO2，充分反應后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化．

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