Question

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	W	X
Y			Z

• A． Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y
• B． 由W元素形成的分子W₂中存在三個(gè)共價(jià)鍵
• C． 四種元素常見的氫化物：YH₄、WH₃、H₂X、HZ中，YH₄最穩(wěn)定
• D． 氫化物WH₃與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e^-、18 e^-兩種微粒

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為Si，Z為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為Si，Z為Cl元素，
A．Z為Cl、Y為Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為高氯酸和硅酸，高氯酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故A正確；
B．X元素的雙原子分子有氧氣、臭氧，O₂分子中O原子之間形成2個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．四種元素中Si元素的非金屬性最弱，故氫化物中SiH₄最不穩(wěn)定，故C正確；
D．NH₃與HCl反應(yīng)生成的離子化合物為NH₄Cl，NH₄Cl中NH₄⁺含有10e^-，Cl^-含有18 e^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．