下列說(shuō)法正確的組合是（  ）
(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)
(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
(4)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行
(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱
(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱

A．(1)(2) B．(3)(5) C．(2)(6) D．(2)(4)

D

解析試題分析：（1）反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系，錯(cuò)誤；(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化，正確；(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如水的氣化吸收熱量，但為物理變化，錯(cuò)誤；(4)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行，正確；反應(yīng)熱是化學(xué)變化吸收或放出的熱量，(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水均為物理變化，錯(cuò)誤。綜上所述選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)存在能量變化的原因及放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol 
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol 
D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）(    )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（  ）
①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應(yīng)       ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥弱酸電離

A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1 mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1
B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (    )

A．中和反應(yīng) B．鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．炭燃燒生成CO D．炭與高溫水蒸汽反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）   ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 

A．Q1+Q2+Q3
B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3
D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱不同
B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程
C．增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

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